Đáp án C

PTHH: \(Mg+X_2\rightarrow MgX_2\)

Ta có: \(\dfrac{0,24}{24}=\dfrac{1,84}{24+2\cdot M_X}\) \(\Rightarrow M_X=80\)

Vậy Halogen cần tìm là Brom

       Muối thu được là Magie Bromua

Theo đề, ta có: \(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

PTTH: \(X_2+Cu\rightarrow CuX_2\)

Số mol: 0,05 ----------> 0,05

Theo phương trình, có: \(n_{CuX_2}=n_{Cu}=0,05\left(mol\right)\)

Hay: \(\dfrac{11,2}{64+X.2}=0,05\Leftrightarrow X=80\)

Vậy X là Brom.

Chon (B)

Bảo toàn khối lượng ta có: $m_{R}=2,4(g)$$R+X_2\rightarrow RX_2$

Ta có: $\frac{2,4}{R}=\frac{4,26}{2X}$

Lập bảng biện luận thông qua halogen tìm được X và R lần lượt là Cl và Ca

n_X2 = n_RX2 ⇒ \(\dfrac{4,26}{2X}=\dfrac{6,66}{R+2X}\)

⇒ 4,26R + 8,52X = 13.32X

⇒ 4,26R = 4,8X

⇒ \(\dfrac{X}{R}=\dfrac{80}{71}=\dfrac{40}{35,5}\)

⇒ X là Ca còn R là Cl

là tâm trạng

\(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)
PTHH: \(Cu+X_2->CuX_2\)
Theo PT ta có: \(n_{CuX_2}=n_{X_2}=0,05\left(mol\right)\)
=> \(M_{CuX_2}=\dfrac{11,2}{0,05}=224\left(g/mol\right)\)
=> Ta có: \(64+2.X=224\)
\(\Leftrightarrow2X=160\Leftrightarrow X=80\left(Br\right)\)
Vậy nguyên tố halogen đó là Brom (Br)

X₂ + Cu → CuX₂

\(n_{X_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CuX_2}=n_{X_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow M_{CuX_2}=\dfrac{11,2}{0,05}=224\left(g\right)\)

\(\Leftrightarrow64+2M_X=224\)

\(\Leftrightarrow2M_X=160\)

\(\Leftrightarrow M_X=80\left(g\right)\)

Vậy X là nguyên tố Brom

Gọi halogen đó là X , CTTQ: CuX2

\(PTHH:Cu+X_2\underrightarrow{^{to}}CuX_2\)

Áp dụng ĐLTL ta có:

\(\Leftrightarrow\frac{22,4}{5,6}=\frac{64+2X}{33,75}\)

\(\Rightarrow x=35,5\left(Clo\right)\)

Vậy halogen là Clo ( Clo )